生活飲用水、地表水、生活用水、工業(yè)用水、污水等等，水質檢測一直以來都是實驗室檢測的重點。硬度是重點常規(guī)檢測項目，實驗室都是怎樣進行硬度檢測的呢？
水總硬度是指水中Ca2+、Mg2+的總量，它包括暫時硬度和..硬度。水中Ca2+、Mg2+以酸式碳酸鹽形式存在的部分，因其遇熱即形成碳酸鹽沉淀而被除去，稱之為暫時硬度；而以硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物等形式存在的部分，因其性質比較穩(wěn)定，不能夠通過加熱的方式除去，故稱為..硬度。
分類：
1.硬度又分為鈣硬和鎂硬。
鈣硬度：水中Ca2+的含量稱為鈣硬度。
鎂硬度：水中Mg2+的含量稱為鎂硬度。
2.水的硬度分為碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度兩種。
碳酸鹽硬度：主要是由鈣、鎂的碳酸氫鹽[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，還有少量的碳酸鹽硬度。碳酸氫鹽硬度經(jīng)加熱之后分解成沉淀物從水中除去，故亦稱為暫時硬度。
非碳酸鹽硬度：主要是由鈣鎂的硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等鹽類所形成的硬度。這類硬度不能用加熱分解的方法除去，故也稱為..硬度，如CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等。
總硬度：碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度之和稱為總硬度。
負硬度：當水的總硬度小于總堿度時，它們之差，稱為負硬度。
分析方法：
1化學分析法
但是該方法易產(chǎn)生指示劑加入量、指示終點與計量點、人工操作者對終點顏色的判斷等誤差。在分析樣品時，如水樣的總堿度很高時，滴定至終點后，藍色很快又返回至紫紅色，此現(xiàn)象是由鈣、鎂鹽類的懸浮性顆粒所致，影響測定結果。
可將水樣用鹽酸酸化、煮沸，除去堿度。冷卻后用氫氧化鈉溶液中和，再加入緩沖溶液和指標劑滴定，終點會更加敏銳。
由于指示劑鉻黑T易被氧化，加鉻黑T后應盡快完成滴定，但臨終點時.好每隔2~3 s滴一滴并充分振搖；并且在緩沖溶液中適量加入等當量EDTA鎂鹽，使終點明顯；滴定時，水樣的溫度應以20~30℃為宜 
2電化學分析法
自動電位滴定法是根據(jù)滴定曲線自動確定終點，化學計量點與終點的誤差非常小，準確度高，避免了化學分析滴定的誤差，自動電位滴定因無需指示劑，故對有色試樣、渾濁和無合適指示劑的試樣均可滴定。具有快速、簡單的特點，結果準確可靠，重現(xiàn)性好，適用于檢測水中總硬度的含量。
3電極法
離子選擇性電極是一種對于某種特定的離子具有選擇性的指示電極。該類電極有一層特殊的電極膜，電極膜對特定的離子具有選擇性響應，電極膜的點位與待測離子含量之間的關系符合能斯特公式。此法具有選擇性好、平衡時間短，設備簡單，操作方便等特點。